Лабораторный эксперимент. 1. В пробирку с 2 мл раствора гидроксида натрия налейте 3—4 капли спиртового раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем добавьте несколько капель соляной кислоты до обесцвечивания раствора. 2. В пробирку с 2 мл раствора карбоната натрия добавьте такой же объём соляной кислоты. Что наблюдаете? 3. В пробирку с 2 мл соляной кислоты добавьте 3—4 капли раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Наблюдение. В щелочной среде фенолфталеин окрашивает раствор в малиновый цвет. При добавлении соляной кислоты раствор обесцвечивается: кислота нейтрализует щёлочь.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\). Ионы натрия и хлора не участвуют в реакции и сокращаются.

Наблюдение. Выделяются пузырьки бесцветного газа — углекислого газа.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}\). Карбонат-ион при взаимодействии с кислотой образует воду и углекислый газ.

Наблюдение. Выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{H^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\). Нерастворимый хлорид серебра образует осадок.