Лабораторный эксперимент. Добавьте к 2 мл раствора бромида калия или натрия такой же объём хлорной воды. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Наблюдение: раствор окрашивается в жёлто-оранжевый цвет, поскольку выделяется бром.

Молекулярное уравнение:

\(\mathrm{Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2}\)

Если использован бромид натрия:

\(\mathrm{Cl_2 + 2NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2}\)

Ионное уравнение:

\(\mathrm{Cl_2 + 2Br^- \rightarrow 2Cl^- + Br_2}\)

Окислительно-восстановительный процесс:

1. Бромид-ионы отдают электроны и окисляются: \(\mathrm{2Br^- - 2e^- \rightarrow Br_2}\).
2. Молекулы хлора принимают электроны и восстанавливаются: \(\mathrm{Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-}\).
3. Хлор является окислителем, а бромид-ионы — восстановителем.

Вывод: хлор как более электроотрицательный и более активный неметалл вытесняет бром из его соединений.

Ответ: наблюдается появление жёлто-оранжевой окраски брома; реакция — \(\mathrm{Cl_2 + 2Br^- \rightarrow 2Cl^- + Br_2}\).