Лабораторный эксперимент. В пробирку объёмом 100 мл налейте 10 мл 3%-ного пероксида водорода и добавьте на кончик шпателя порошок оксида марганца(IV). Закройте пробирку ватным тампоном. Что наблюдаете? В похоже для сжигания веществ подложите небольшое количество порошка серы. Оцените характер пламени. Внесите в колбу с кислородом ложку с горящей серой. Как изменилось пламя? Почему? Составьте уравнения реакций и рассмотрите их с позиции окисления-восстановления — восстановителя и окислителя.

При добавлении оксида марганца(IV) к пероксиду водорода наблюдается интенсивное выделение пузырьков газа. Реакция сопровождается выделением теплоты. Образующийся газ — кислород.

Оксид марганца(IV) является катализатором: он ускоряет реакцию, но сам в ней не расходуется.

Уравнение разложения пероксида водорода:

\[2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O+O_2\uparrow\]

Сера на воздухе горит слабым голубым пламенем. В кислороде горение становится значительно ярче и интенсивнее, потому что концентрация кислорода выше.

Уравнение горения серы:

\[S+O_2\rightarrow SO_2\]

В этой реакции сера изменяет степень окисления от 0 до +4 и окисляется, поэтому является восстановителем. Кислород изменяет степень окисления от 0 до −2 и восстанавливается, поэтому является окислителем.

В разложении пероксида водорода кислород в составе \(H_2O_2\) имеет степень окисления −1. Часть атомов кислорода восстанавливается до −2 в воде, а часть окисляется до 0 в молекуле кислорода. Поэтому пероксид водорода проявляет свойства и окислителя, и восстановителя.

Ответ: наблюдается бурное выделение кислорода; сера в кислороде горит ярче. В реакции с серой восстановитель — сера, окислитель — кислород.