Лабораторный опыт 10. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Цель: установить, как концентрация реагирующих веществ влияет на скорость химической реакции. В три пробирки налить соответственно 1 мл, 3 мл и 5 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавить 4 мл воды, во вторую — 2 мл воды, в третью воду не добавлять. Объём растворов во всех пробирках — 5 мл. Затем в каждую пробирку добавить по 2 мл соляной кислоты. Ответить: что наблюдается в каждой пробирке? Почему содержимое третьей пробирки мутнеет первым, а осадок во второй появляется позже, чем в третьей, и в первой — через значительный промежуток времени? Какой фактор повлиял на скорость реакции? Оформить отчёт в виде таблицы «Что делали — Что наблюдали (рисунок) — Выводы и уравнения химических реакций».

Question

Вопрос:

Фото задания: Лабораторный опыт 10. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Цель: установить, как концентрация…

Лабораторный опыт 10. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Цель: установить, как концентрация реагирующих веществ влияет на скорость химической реакции. В три пробирки налить соответственно 1 мл, 3 мл и 5 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавить 4 мл воды, во вторую — 2 мл воды, в третью воду не добавлять. Объём растворов во всех пробирках — 5 мл. Затем в каждую пробирку добавить по 2 мл соляной кислоты. Ответить: что наблюдается в каждой пробирке? Почему содержимое третьей пробирки мутнеет первым, а осадок во второй появляется позже, чем в третьей, и в первой — через значительный промежуток времени? Какой фактор повлиял на скорость реакции? Оформить отчёт в виде таблицы «Что делали — Что наблюдали (рисунок) — Выводы и уравнения химических реакций».

Accepted Answer

Ход опыта и объяснение.

В пробирках одинаковый общий объём раствора тиосульфата: 5 мл. При этом в них соответственно 1, 3 и 5 мл раствора тиосульфата натрия, поэтому его концентрация возрастает от первой пробирки к третьей.
Добавляют одинаковые объёмы соляной кислоты — по 2 мл. При прочих равных условиях сравнивают, как исходная концентрация тиосульфата влияет на скорость реакции.
При реакции образуется мелкодисперсная сера. Она делает раствор мутным; чем быстрее образуется сера, тем раньше появляется помутнение.

Ниже приведены ожидаемые качественные наблюдения: точная интенсивность и время помутнения зависят от концентраций исходных растворов и условий опыта.

Что делали	Что наблюдали (рисунок)	Выводы и уравнения химических реакций
Пробирка 1: 1 мл раствора Na₂S₂O₃ и 4 мл воды; затем 2 мл HCl.		Помутнение появляется позднее остальных: концентрация тиосульфата наименьшая, реакция идёт медленнее.
Пробирка 2: 3 мл раствора Na₂S₂O₃ и 2 мл воды; затем 2 мл HCl.		Осадок серы образуется быстрее, чем в первой пробирке, но медленнее, чем в третьей: концентрация тиосульфата промежуточная.
Пробирка 3: 5 мл раствора Na₂S₂O₃ без добавления воды; затем 2 мл HCl.		Помутнение появляется первым: здесь концентрация тиосульфата наибольшая и сера образуется быстрее всего.

Уравнение реакции: Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + S↓ + H₂O.

Содержимое третьей пробирки мутнеет первым из-за наибольшей концентрации тиосульфата натрия. Во второй пробирке его концентрация ниже, поэтому образование заметного количества серы занимает больше времени; в первой концентрация наименьшая, и осадок появляется значительно позже.

Вывод: в этом опыте на скорость реакции повлияла концентрация тиосульфата натрия: при её увеличении скорость реакции возрастает.

При проведении опыта соблюдают указания учителя и работают при хорошей вентиляции: среди продуктов реакции есть диоксид серы.

Ответ: