Магний массой 12 г сгорел в кислороде. Найдите количество вещества и массу образовавшегося оксида магния. 2Mg + O₂ → 2MgO

Дано: m(Mg) = 12 г.

Уравнение реакции: \(2\mathrm{Mg} + \mathrm{O}_2 \rightarrow 2\mathrm{MgO}\).

1. Молярная масса магния: \(M(\mathrm{Mg}) = 24\) г/моль.
2. Количество вещества магния: \(n(\mathrm{Mg}) = \frac{m}{M} = \frac{12}{24} = 0.5\) моль.
3. По уравнению реакции соотношение веществ \(\mathrm{Mg}\) и \(\mathrm{MgO}\) равно 1:1, поэтому \(n(\mathrm{MgO}) = 0.5\) моль.
4. Молярная масса оксида магния: \(M(\mathrm{MgO}) = 24 + 16 = 40\) г/моль.
5. Масса оксида магния: \(m(\mathrm{MgO}) = n \cdot M = 0.5 \cdot 40 = 20\) г.

Ответ: \(n(\mathrm{MgO}) = 0.5\) моль; \(m(\mathrm{MgO}) = 20\) г.