m(Al)=33,52/ V(H₂)-? Al + H₂SO₄ → H₂↑ + Al₂(SO₄)₃

Для решения данной задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Записать уравнение реакции взаимодействия алюминия с серной кислотой:

$$2Al + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$$

2. Найти молярную массу алюминия (Al):

$$M(Al) = 27 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

3. Рассчитать количество вещества алюминия (n) по формуле:

$$n = \frac{m}{M}$$,

где m - масса алюминия, M - молярная масса алюминия.

$$n(Al) = \frac{33.52 \text{ г}}{27 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 1.2415 \text{ моль}$$.

4. По уравнению реакции определим количество вещества выделившегося водорода:

По уравнению реакции 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода, следовательно:

$$\frac{n(Al)}{2} = \frac{n(H_2)}{3}$$,

$$n(H_2) = \frac{3}{2} \cdot n(Al) = \frac{3}{2} \cdot 1.2415 \text{ моль} = 1.86225 \text{ моль}$$.

5. Рассчитать объем выделившегося водорода (V) при нормальных условиях (н.у.) по формуле:

$$V = n \cdot V_m$$,

где n - количество вещества водорода, V_m - молярный объем газа (22.4 л/моль при н.у.).

$$V(H_2) = 1.86225 \text{ моль} \cdot 22.4 \frac{\text{л}}{\text{моль}} = 41.6144 \text{ л}$$.

Округлим до сотых:

$$V(H_2) = 41.61 \text{ л}$$.

Ответ: 41.61 л