Маршрутный лист. Практическая работа №7. Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения». Цель: Совершенствовать практические умения и навыки выполнения химического эксперимента, с помощью качественных реакций на ионы определить состав солей. Оборудование: штатив с пробирками, пипетки. Вещества: порошок сульфата магния; растворы: сульфат железа (II), хлорид железа (III), хлорид бария, гидроксид калия, соляная кислота, серная кислота, роданид калия, пероксид водорода. Задача №1 Осуществите цепочку превращений MgSO4 - Mg(OH)2 - MgCl2. Проведите химические реакции, с помощью которых можно осуществить превращения: MgSO4 - Mg(OH)2 - MgCl2. Все опыты проведите в одной пробирке, добавляя по каплям следующий реагент до прекращения признаков протекания реакции. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций. Объясните результаты). Задача № 2. Распознавание растворов. В выданных и пронумерованных вам пробирках находятся растворы солей сульфата железа (II), хлорида железа (III). Опытным путем определите, в какой пробирке (укажите № пробирки) находятся каждое из выданных вам веществ. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций. Объясните результаты). Задача №3. Получение соединений металлов и специфическое свойство Fe+3. Взаимодействие с роданидами. Используя в качестве окислителя пероксид водорода из сульфата железа (II), получите сульфат железа (III). Докажите наличие иона Fe+3 в полученном растворе. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций. Объясните результаты). Ход работы. № задачи Что делали? Наблюдения Уравнение химической реакции Выводы 1 В пробирку с сульфатом магния добавляю гидроксид калия При добавлении в пробирку с сульфатом магния щелочи наблюдаем образование осадка белого цвета. Уравнение химической реакции: MgSO4 + 2 KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4 При добавлении к осадку раствора соляной кислоты наблюдаем его растворение Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Осадок белого цвета, является нерастворимым в воде гидроксидом магния Нерастворимый в воде гидроксид магния, взаимодействуя с кислотами образует соль соответствующей кислоты. 2 В пробирки с номерами приливаем раствор гидроксида калия Наблюдения Уравнение химической реакции: Наблюдения: Уравнение химической реакции: 3 В пробирку с раствором сульфата железа (II) добавляем раствор пероксида водорода и серной кислот Наблюдения: Уравнение химической реакции: Наблюдения: Уравнение химической реакции: Вывод по работе в ходе выполнения практической работы научился (научилас

Question

Вопрос:

Маршрутный лист. Практическая работа №7. Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения». Цель: Совершенствовать практические умения и навыки выполнения химического эксперимента, с помощью качественных реакций на ионы определить состав солей. Оборудование: штатив с пробирками, пипетки. Вещества: порошок сульфата магния; растворы: сульфат железа (II), хлорид железа (III), хлорид бария, гидроксид калия, соляная кислота, серная кислота, роданид калия, пероксид водорода. Задача №1 Осуществите цепочку превращений MgSO4 - Mg(OH)2 - MgCl2. Проведите химические реакции, с помощью которых можно осуществить превращения: MgSO4 - Mg(OH)2 - MgCl2. Все опыты проведите в одной пробирке, добавляя по каплям следующий реагент до прекращения признаков протекания реакции. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций. Объясните результаты). Задача № 2. Распознавание растворов. В выданных и пронумерованных вам пробирках находятся растворы солей сульфата железа (II), хлорида железа (III). Опытным путем определите, в какой пробирке (укажите № пробирки) находятся каждое из выданных вам веществ. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций. Объясните результаты). Задача №3. Получение соединений металлов и специфическое свойство Fe+3. Взаимодействие с роданидами. Используя в качестве окислителя пероксид водорода из сульфата железа (II), получите сульфат железа (III). Докажите наличие иона Fe+3 в полученном растворе. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций. Объясните результаты). Ход работы. № задачи Что делали? Наблюдения Уравнение химической реакции Выводы 1 В пробирку с сульфатом магния добавляю гидроксид калия При добавлении в пробирку с сульфатом магния щелочи наблюдаем образование осадка белого цвета. Уравнение химической реакции: MgSO4 + 2 KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4 При добавлении к осадку раствора соляной кислоты наблюдаем его растворение Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Осадок белого цвета, является нерастворимым в воде гидроксидом магния Нерастворимый в воде гидроксид магния, взаимодействуя с кислотами образует соль соответствующей кислоты. 2 В пробирки с номерами приливаем раствор гидроксида калия Наблюдения Уравнение химической реакции: Наблюдения: Уравнение химической реакции: 3 В пробирку с раствором сульфата железа (II) добавляем раствор пероксида водорода и серной кислот Наблюдения: Уравнение химической реакции: Наблюдения: Уравнение химической реакции: Вывод по работе в ходе выполнения практической работы научился (научилас

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Решение:

Задача №1: Цепочка превращений MgSO4 → Mg(OH)2 → MgCl2

Превращение MgSO4 → Mg(OH)2:
Что делали: В пробирку с раствором сульфата магния добавляем раствор гидроксида калия.
Наблюдения: Образуется белый осадок.
Уравнение химической реакции:
\[ MgSO_4 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + K_2SO_4 \]
Превращение Mg(OH)2 → MgCl2:
Что делали: К полученному осадку добавляем раствор соляной кислоты.
Наблюдения: Осадок растворяется.
Уравнение химической реакции:
\[ Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O \]

Выводы по задаче №1:

Гидроксид магния Mg(OH)2 является нерастворимым в воде основанием, выпадает в виде белого осадка при реакции сульфата магния с гидроксидом калия.
Нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду.

Задача №2: Распознавание растворов (сульфата железа (II) и хлорида железа (III))

Для распознавания растворов сульфата железа (II) (FeSO4) и хлорида железа (III) (FeCl3) можно использовать качественные реакции, например, с гидроксидом калия (KOH) или роданидом калия (KSCN).

С использованием гидроксида калия (KOH):
Что делали: В пробирки с нумерованными растворами приливаем раствор гидроксида калия.
Наблюдения:
- В одной пробирке (с FeSO4) образуется зеленовато-серый студенистый осадок Fe(OH)2.
- В другой пробирке (с FeCl3) образуется красно-бурый (ржавый) осадок Fe(OH)3.
Уравнения химических реакций:
- \[ 2FeSO_4 + 2KOH \rightarrow 2Fe(OH)_2\downarrow + K_2SO_4 \]
- \[ FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl \]
С использованием роданида калия (KSCN):
Что делали: В пробирки с нумерованными растворами приливаем раствор роданида калия.
Наблюдения:
- В пробирке с FeSO4 видимых изменений не происходит (или образуется очень слабый зеленоватый оттенок, если есть примесь Fe(III)).
- В пробирке с FeCl3 раствор приобретает ярко-красную окраску из-за образования комплексного иона [Fe(SCN)]2+.
Уравнение химической реакции:
- \[ FeCl_3 + 3KSCN \rightarrow [Fe(SCN)_3] + 3KCl \] (или образование ионов [Fe(SCN)]^2+ и т.д. в зависимости от условий)

Задача №3: Получение сульфата железа (III) и его качественная реакция

Получение сульфата железа (III):
Что делали: В пробирку с раствором сульфата железа (II) добавляем раствор пероксида водорода (H2O2) в кислой среде (например, серной кислотой).
Наблюдения: Раствор из бледно-зеленого (FeSO4) становится желто-бурым (Fe2(SO4)3).
Уравнение химической реакции:
\[ 2FeSO_4 + H_2O_2 + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 2H_2O \]
Доказательство наличия иона Fe+3:
Что делали: К полученному раствору сульфата железа (III) добавляем раствор роданида калия.
Наблюдения: Раствор приобретает ярко-красную окраску.
Уравнение химической реакции:
\[ Fe_2(SO_4)_3 + 6KSCN \rightarrow 2Fe(SCN)_3 + 3K_2SO_4 \] (или образование ионов [Fe(SCN)]^2+, придающих окраску)

Вывод по работе: В ходе выполнения практической работы научился (научилась) проводить качественные реакции на ионы, осуществлять превращения веществ и распознавать растворы солей железа.