Масса никеля, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 13,7 А в течение 120 мин через раствор сульфата никеля (II) с выходом по току 80%, составляет ________ г (Аr(Ni) = 58,7; F = 96500 Кл/моль).

Краткое пояснение: Сначала находим общее количество электричества, затем теоретическую массу никеля и, наконец, учитываем выход по току.

1. Количество электричества (Q), прошедшее через раствор:

Q = I * t, где I - сила тока (13,7 А), t - время (120 мин = 7200 с)

Q = 13.7 * 7200 = 98640 Кл

2. Теоретическое количество вещества никеля (n), которое должно выделиться:

n = Q / (z * F), где z - число электронов, участвующих в реакции (для Ni²⁺ z = 2), F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль)

n = 98640 / (2 * 96500) = 0.511 моль

3. Теоретическая масса никеля (m):

m = n * Ar(Ni), где Ar(Ni) - относительная атомная масса никеля (58,7 г/моль)

m = 0.511 * 58.7 = 30.0057 г

4. Фактическая масса никеля с учетом выхода по току (80%):

m_{фактическая} = m * выход, где выход = 80% = 0.8

m_{фактическая} = 30.0057 * 0.8 = 24.00456 г

Ответ: 24.00456 г