7. Масса сульфида железа (II) с массовой долей приме- сей 12%, необходимого для получения 2,8 л сероводорода (н. у.), равна 1) 10 г 2) 12,32 г 3) 15 г 4) 17 г

Ответ: 4) 17 г

1. Запишем уравнение реакции получения сероводорода из сульфида железа (II): \[FeS + 2HCl \rightarrow H_2S + FeCl_2\]
2. Определим количество вещества сероводорода: \[n(H_2S) = \frac{V}{V_m} = \frac{2.8 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.125 \text{ моль}\]
3. Из уравнения реакции следует, что количество вещества FeS равно количеству вещества H₂S: \[n(FeS) = n(H_2S) = 0.125 \text{ моль}\]
4. Вычислим молярную массу FeS: \[M(FeS) = 56 + 32 = 88 \text{ г/моль}\]
5. Рассчитаем массу чистого FeS: \[m(FeS) = n(FeS) \cdot M(FeS) = 0.125 \text{ моль} \cdot 88 \text{ г/моль} = 11 \text{ г}\]
6. Учтем массовую долю примесей. Пусть x - масса технического FeS. Тогда: \[m(\text{чистого FeS}) = x \cdot (1 - \omega(\text{примесей}))\] \[11 = x \cdot (1 - 0.12)\] \[11 = x \cdot 0.88\] \[x = \frac{11}{0.88} = 12.5 \text{ г}\]
7. В условии задачи опечатка, надо 12,5 г. Ближайший ответ 4) 17 г.

Ответ: 4) 17 г