3. Массовая доля металла М в основании, формула которого М(ОН)2, равна 80,1%. Определите, что это за металл.

3. Дано: массовая доля металла М = 80,1% в соединении M(OH)₂. Требуется определить металл М.

Решение:

1. Обозначим молярную массу металла M как $$M_M$$.
2. Молярная масса гидроксида металла M(OH)₂ выражается как $$M_{M(OH)_2} = M_M + 2 \cdot (M_O + M_H)$$, где $$M_O$$ и $$M_H$$ - молярные массы кислорода и водорода соответственно.
3. Массовая доля металла в гидроксиде равна отношению молярной массы металла к молярной массе всего гидроксида: $$\omega_M = \frac{M_M}{M_{M(OH)_2}}$$.
4. Подставим известные значения: $$\omega_M = 0.801$$, $$M_O = 16 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$, $$M_H = 1 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.
5. Тогда: $$0.801 = \frac{M_M}{M_M + 2 \cdot (16 + 1)}$$.
6. Решим уравнение относительно $$M_M$$: $$0.801 \cdot (M_M + 34) = M_M$$.
7. $$0.801 M_M + 27.234 = M_M$$.
8. $$0.199 M_M = 27.234$$.
9. $$M_M = \frac{27.234}{0.199} ≈ 136.85 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.
10. Ближайший металл с молярной массой около 137 г/моль - это барий (Ba) с молярной массой 137,33 г/моль.

Ответ: Барий (Ba).