Метанол — ценный продукт химической промышленности, его получают из синтез-газа. Сколько граммов метанола можно получить из 560 л (н.у.) оксида углерода (II) в реакции с избытком водорода, если выход продукта реакции составляет 60%? Запишите подробное решение в поле ответа.

Решение:

1. 1. Расчет количества вещества оксида углерода (II) (CO):
   Объем оксида углерода (II) = 560 л (н.у.).
   Молярный объем при н.у. = 22,4 л/моль.
   Количество вещества CO = Объем / Молярный объем = 560 л / 22,4 л/моль = 25 моль.
2. 2. Расчет теоретического количества метанола (CH₃OH):
   Уравнение реакции:
   CO + 2H₂ → CH₃OH
   Из уравнения видно, что из 1 моль CO получается 1 моль CH₃OH.
   Следовательно, теоретическое количество метанола, которое можно получить из 25 моль CO, также составляет 25 моль.
3. 3. Расчет фактического выхода метанола:
   Выход продукта реакции = 60%.
   Фактическое количество метанола = Теоретическое количество × (Выход продукта / 100%).
   Фактическое количество CH₃OH = 25 моль × (60 / 100) = 25 моль × 0,6 = 15 моль.
4. 4. Расчет массы метанола:
   Молярная масса метанола (CH₃OH) = (12,01 г/моль (C) + 4 × 1,008 г/моль (H) + 15,999 г/моль (O)) ≈ 32,04 г/моль.
   Масса метанола = Фактическое количество × Молярная масса.
   Масса CH₃OH = 15 моль × 32,04 г/моль = 480,6 г.

Ответ: 480,6 г