Метод электронного баланса

Для определения коэффициентов методом электронного баланса, рассмотрим изменение степеней окисления элементов в реакции: $$Ca + HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + N_2O + H_2O$$

1. Определим степени окисления элементов: $$Ca^0 + H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} \rightarrow Ca^{+2}(N^{+5}O_3^{-2})_2 + N_2^{+1}O^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$$
2. Выпишем элементы, изменившие степень окисления:
   • Ca⁰ → Ca⁺² (отдает 2 электрона, процесс окисления)
   • 2N⁺⁵ → 2N⁺¹ (принимает 8 электронов, процесс восстановления)
3. Составим электронный баланс:
   • Ca⁰ - 2e^- → Ca⁺² | 4 (окисление)
   • 2N⁺⁵ + 8e^- → 2N⁺¹ | 1 (восстановление)
4. Определим коэффициенты, исходя из электронного баланса:

   Коэффициент перед Ca и Ca(NO₃)₂ равен 4. Коэффициент перед HNO₃ определим, исходя из общего количества атомов азота в правой части уравнения: 4 × 2 + 2 = 10. Коэффициент перед H₂O равен 4, чтобы уравнять количество атомов водорода.

5. Расставим коэффициенты в уравнении: $$4Ca + 10HNO_3 \rightarrow 4Ca(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$$
6. Ион, проявляющий окислительные свойства:

   В данной реакции окислительные свойства проявляет ион нитрата (NO₃^-), так как азот в нитрат-ионе принимает электроны, понижая свою степень окисления от +5 до +1 в N₂O.

Ответ: 4Ca + 10HNO₃ → 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O. Окислительные свойства проявляет ион нитрата (NO₃^-).