2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты для реакции: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Укажите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Пошаговое решение:

1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: \[Al^0 + HNO_3 \rightarrow Al^{+3}(NO_3)_3 + N^{+1}_2O + H_2O\]
2. Составляем схемы электронного баланса: \[Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3} \quad | \quad 5\] \[2N^{+5} + 8e^- \rightarrow 2N^{+1} \quad | \quad 3\]
3. Находим наименьшее общее кратное числа отданных и принятых электронов (НОК(3, 8) = 24).
4. Определяем коэффициенты, разделив НОК на количество отданных и принятых электронов:
   • Для алюминия: 24 / 3 = 8
   • Для азота: 24 / 8 = 3
5. Расставляем коэффициенты в уравнении: \[8Al + 30HNO_3 \rightarrow 8Al(NO_3)_3 + 3N_2O + 15H_2O\]
6. Указываем окислитель и восстановитель:
   • Окислитель: HNO3 (азот восстанавливается от +5 до +1)
   • Восстановитель: Al (алюминий окисляется от 0 до +3)

Ответ: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O, Окислитель: HNO3, Восстановитель: Al