Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

1. Рассмотрим данное уравнение реакции: \( \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \). 2. Разберем процессы окисления и восстановления: - \( \text{Fe} \) окисляется: \( \text{Fe}^0 \rightarrow \text{Fe}^{+2} + 2e^- \). - \( \text{Cu}^{+2} \) восстанавливается: \( \text{Cu}^{+2} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}^0 \). 3. Уравновесим электронный баланс: - Количество электронов, участвующих в окислении и восстановлении, одинаковое — 2 электрона. 4. Коэффициенты: \( \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \). 5. Окислитель: \( \text{Cu}^{+2} \). 6. Восстановитель: \( \text{Fe} \). Ответ: Уравнение реакции сбалансировано, окислитель — \( \text{Cu}^{+2} \), восстановитель — \( \text{Fe} \).