Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции окисления пропандиола-1,3 до малоновой кислоты: HOCH₂–CH₂–CH₂OH + KMnO₄ + H₂SO₄ → HOOC–CH₂–COOH + ...

Пропандиол-1,3 окисляется до малоновой кислоты:

\(\mathrm{HOCH_2CH_2CH_2OH + 2[O] \rightarrow HOOCCH_2COOH + 2H_2O}\).

В кислой среде перманганат восстанавливается:

\(\mathrm{MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O}\).

Одна молекула диола отдаёт \(10\) электронов, поэтому берём \(2\) молекулы \(\mathrm{KMnO_4}\) и \(5\) молекул диола.

Итоговое уравнение:

\(\mathrm{5HOCH_2CH_2CH_2OH + 2KMnO_4 + 6H_2SO_4 \rightarrow 5HOOCCH_2COOH + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 16H_2O}\).

Ответ: 5, 2, 6, 5, 2, 1, 16.