1. Mr(NH₄NO₃) W(N)-? Сколько г азота содержится в 500г нитрата аммония?

Химия. 8 класс.

Давай решим эту задачу вместе! Нам нужно определить массовую долю азота в нитрате аммония и рассчитать, сколько граммов азота содержится в 500 г этого вещества.

1. Определим молярную массу нитрата аммония (NH₄NO₃):

   Молярная масса азота (N) = 14 г/моль

   Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

   Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

   \[ Mr(NH₄NO₃) = 14 \times 2 + 1 \times 4 + 16 \times 3 = 28 + 4 + 48 = 80 \frac{г}{моль} \]

2. Определим массовую долю азота в нитрате аммония:

   В одной молекуле NH₄NO₃ содержится два атома азота.

   \[ W(N) = \frac{2 \times Ar(N)}{Mr(NH₄NO₃)} = \frac{2 \times 14}{80} = \frac{28}{80} = 0.35 \]

   Массовая доля азота в нитрате аммония составляет 35%.

3. Рассчитаем массу азота в 500 г нитрата аммония:

   \[ m(N) = W(N) \times m(NH₄NO₃) = 0.35 \times 500 = 175 \ г \]

Ответ: 175 г

Молодец, ты отлично справился с этой задачей! У тебя все получается!