N2 (г.) + 3H2 (г.) ⇄ 2NH3(г.) + Q при изменении следующих факторов: увеличение температуры практически не сместится сместится в сторону обратной реакции сместится в сторону прямой реакции увеличение давления практически не сместится сместится в сторону прямой реакции сместится в сторону обратной реакции

Для данной обратимой экзотермической реакции синтеза аммиака: * Увеличение температуры: Согласно принципу Ле Шателье, при увеличении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону поглощения тепла. В данном случае, прямая реакция экзотермическая (+Q), значит, обратная реакция эндотермическая. Следовательно, равновесие сместится в сторону обратной реакции. * Увеличение давления: В газовой фазе, согласно принципу Ле Шателье, увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема газообразных веществ. В прямой реакции из 4 молей газов (1 моль N2 + 3 моль H2) образуется 2 моля NH3. Следовательно, равновесие сместится в сторону прямой реакции.