2. На 320 г. раствора сульфата меди подействовали цинком. Определи массу соли, полученную в результате реакции.

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между сульфатом меди и цинком:

$$\mathrm{CuSO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + Cu}$$

1. Рассчитаем массу сульфата меди в растворе, предполагая, что массовая доля сульфата меди в 320 г раствора равна 10% (обычно для таких задач дается массовая доля, но в данном случае она отсутствует, поэтому предположим ее):

$$\mathrm{m(CuSO_4) = 320 \ г \cdot 0.10 = 32 \ г}$$

2. Рассчитаем количество вещества сульфата меди:

$$\mathrm{M(CuSO_4) = 63.5 + 32 + 4 \cdot 16 = 159.5 \ г/моль}$$ $$\mathrm{n(CuSO_4) = \frac{32 \ г}{159.5 \ г/моль} \approx 0.20 \ моль}$$

3. По уравнению реакции, количество вещества сульфата цинка ($$\mathrm{ZnSO_4}$$) равно количеству вещества сульфата меди ($$\mathrm{CuSO_4}$$):

$$\mathrm{n(ZnSO_4) = n(CuSO_4) \approx 0.20 \ моль}$$

4. Рассчитаем массу сульфата цинка:

$$\mathrm{M(ZnSO_4) = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 161 \ г/моль}$$ $$\mathrm{m(ZnSO_4) = 0.20 \ моль \cdot 161 \ г/моль = 32.2 \ г}$$

Ответ: 32.2 г