На оксид магния количеством вещества 0,3 моль подействовали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.

Решение: \[ \text{MgO} + 2\text{HNO}_3 \to \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Количество вещества HNO3: \[ n(\text{HNO}_3) = \frac{m}{M} = \frac{35}{63} \approx 0,556 \text{ моль} \] Количество MgO: \[ n(\text{MgO}) = 0,3 \text{ моль} \] MgO является лимитирующим реагентом. Масса соли: \[ m(\text{Mg(NO}_3\text{)}_2) = n \cdot M = 0,3 \cdot 148 \approx 44,4 \text{ г} \] Ответ: масса соли \( 44,4 \text{ г} \).