На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.

1. Определим молярную массу азотной кислоты (HNO₃): H (1) + N (14) + O (16*3) = 64 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества азотной кислоты: 15 г / 64 г/моль ≈ 0,234 моль.

3. Запишем уравнение реакции: MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O. Из уравнения видно, что на 1 моль MgO требуется 2 моль HNO₃. Следовательно, для 0,1 моль MgO потребуется 0,2 моль HNO₃. Так как у нас 0,234 моль HNO₃, она находится в избытке, и реакция идет по оксиду магния.

4. Определим молярную массу нитрата магния (Mg(NO₃)₂): Mg (24) + N (14*2) + O (16*6) = 148 г/моль.

5. Рассчитаем массу полученной соли: 0,1 моль MgO * 1 моль Mg(NO₃)₂ / 1 моль MgO * 148 г/моль = 14,8 г.