Контрольные задания > 1. На основе представлений о строении атомов поясните, чем метал- лы по химическим свойствам отличаются от неметаллов. 2. Начертите в тетради предлагаемую таблицу. В соответствующих графах напишите уравнения практически осуществимых реакций; ука- жите условия их протекания (см. табл. 28). Результаты работы обсудите с соседом по парте. Реагирующие вещества O2 H₂O Pb(NO3)2 (в растворе) HCI H2SO4 Уравнения практически осуществимых реакций с металлами Na Ca Zn Cu Ag
Вопрос:

1. На основе представлений о строении атомов поясните, чем метал- лы по химическим свойствам отличаются от неметаллов. 2. Начертите в тетради предлагаемую таблицу. В соответствующих графах напишите уравнения практически осуществимых реакций; ука- жите условия их протекания (см. табл. 28). Результаты работы обсудите с соседом по парте. Реагирующие вещества O2 H₂O Pb(NO3)2 (в растворе) HCI H2SO4 Уравнения практически осуществимых реакций с металлами Na Ca Zn Cu Ag

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

1. Отличия металлов от неметаллов по химическим свойствам

Краткое пояснение: Металлы, в отличие от неметаллов, обладают способностью отдавать электроны, образуя положительно заряженные ионы, и реагируют с кислотами с выделением водорода.

Металлы и неметаллы отличаются по своим химическим свойствам из-за различий в строении их атомов и способности отдавать или принимать электроны. Основные отличия:

  1. Электроотрицательность: Металлы имеют низкую электроотрицательность, то есть слабо притягивают электроны. Неметаллы, наоборот, обладают высокой электроотрицательностью и сильно притягивают электроны.
  2. Способность к окислению и восстановлению: Металлы легко отдают электроны, окисляясь и образуя положительно заряженные ионы (катионы). Неметаллы, как правило, принимают электроны, восстанавливаясь и образуя отрицательно заряженные ионы (анионы).
  3. Реакция с кислотами: Большинство металлов реагируют с кислотами, образуя соль и выделяя водород. Неметаллы, как правило, не реагируют с кислотами (исключение - некоторые окислители, такие как концентрированная азотная кислота).
  4. Реакция с кислородом: Металлы образуют с кислородом оксиды, которые обычно являются основными. Неметаллы также образуют оксиды, но они, как правило, являются кислотными.
  5. Тип химической связи: Металлы образуют металлические связи, в которых электроны свободно перемещаются между атомами. Неметаллы образуют ковалентные связи, в которых электроны совместно используются атомами.

2. Уравнения реакций с металлами

Краткое пояснение: Заполняем таблицу реакциями металлов с кислородом, водой, раствором нитрата свинца, соляной и серной кислотами, учитывая, что серебро не реагирует с кислотами и водой.
Реагирующие вещества Na Ca Zn Cu Ag
O₂ 4Na + O₂ → 2Na₂O 2Ca + O₂ → 2CaO 2Zn + O₂ → 2ZnO 2Cu + O₂ → 2CuO 2Ag + O₂ → 2Ag₂O (при нагревании)
H₂O 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ Zn + 2H₂O → Zn(OH)₂ + H₂ (при нагревании) Cu + H₂O → нет реакции Ag + H₂O → нет реакции
Pb(NO₃)₂ (в растворе) 2Na + Pb(NO₃)₂ → Pb + 2NaNO₃ Ca + Pb(NO₃)₂ → Pb + Ca(NO₃)₂ Zn + Pb(NO₃)₂ → Pb + Zn(NO₃)₂ Cu + Pb(NO₃)₂ → Pb + Cu(NO₃)₂ Ag + Pb(NO₃)₂ → нет реакции
HCl 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂ Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂ Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ Cu + 2HCl → нет реакции Ag + HCl → нет реакции
H₂SO₄ 2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂ Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂ Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ Cu + H₂SO₄ → нет реакции (конц. при нагревании: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O) Ag + H₂SO₄ → нет реакции (конц. при нагревании: 2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O)

Проверка за 10 секунд: Убедись, что реакции соответствуют активности металлов и свойствам реагентов.

Доп. профит: Уровень Эксперт: Изучи электрохимический ряд напряжений металлов, чтобы понимать, какие реакции возможны, а какие нет.

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю