На основе значений электродных потенциалов полуреакций: Rh³+ + 3e⁻ = Rh, φº = 0,8 B Bi³+ + 3e⁻ = Bi, φ° = 0,317 B Ni²⁺ + 2e⁻ = Ni, φ° = -0,250 B 2H⁺ + 2e⁻ = H₂, φ° = 0,0 В можно утверждать, что в соляной кислоте растворяется Выберите один ответ: a. Ni b. Rh c. Bi

Для определения, какой из металлов растворяется в соляной кислоте, необходимо сравнить их стандартные электродные потенциалы со стандартным электродным потенциалом водорода (2H⁺ + 2e⁻ = H₂, φ° = 0,0 В). Металл будет растворяться в соляной кислоте, если его стандартный электродный потенциал меньше, чем у водорода, так как в этом случае реакция металла с ионами водорода будет термодинамически выгодна.

Рассмотрим предложенные варианты:

1. Ni (Никель): Ni²⁺ + 2e⁻ = Ni, φ° = -0,250 В

   Стандартный электродный потенциал никеля (-0,250 В) меньше, чем у водорода (0,0 В). Следовательно, никель может растворяться в соляной кислоте, вытесняя водород.

2. Rh (Родий): Rh³⁺ + 3e⁻ = Rh, φº = 0,8 B

   Стандартный электродный потенциал родия (0,8 В) значительно больше, чем у водорода (0,0 В). Это означает, что родий не будет растворяться в соляной кислоте.

3. Bi (Висмут): Bi³⁺ + 3e⁻ = Bi, φ° = 0,317 B

   Стандартный электродный потенциал висмута (0,317 В) больше, чем у водорода (0,0 В). Висмут также не будет растворяться в соляной кислоте.

Таким образом, только никель (Ni) имеет достаточно отрицательный электродный потенциал, чтобы растворяться в соляной кислоте.

Ответ: a. Ni