8. На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в ис- ходном растворе.

Рассчитаем массовую долю кислоты в исходном растворе:

1. Найдем массу гидроксида натрия в 80 г 10%-ного раствора:

   $$m(NaOH) = 80 \text{ г} \cdot 0.1 = 8 \text{ г}$$

2. Запишем уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия:

   $$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$

3. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:

   $$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$$ $$n(NaOH) = \frac{8 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$

4. Рассчитаем количество вещества серной кислоты, необходимое для нейтрализации 0.2 моль гидроксида натрия (из уравнения реакции следует, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида натрия):

   $$n(H_2SO_4) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}$$

5. Рассчитаем массу серной кислоты:

   $$M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \text{ г/моль}$$ $$m(H_2SO_4) = 0.1 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 9.8 \text{ г}$$

6. Рассчитаем массовую долю серной кислоты в исходном растворе:

   $$w(H_2SO_4) = \frac{9.8 \text{ г}}{110 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 8.91\%$$

Ответ: 8.91%