10. На сжигание образца кальция израсходован воздух объемом 2,7 дм³. Масса (г) сожженного образца кальция равна: a) 4,0; б) 2,0; в) 9,0; г) 7,0.

Ответ: г) 7,0

Сжигание кальция в воздухе: 2Ca + O₂ → 2CaO

Воздух содержит около 21% кислорода. Объем кислорода: 2,7 дм³ * 0,21 = 0,567 дм³ = 0,567 л

Молярный объем газа при нормальных условиях: 22,4 л/моль

Количество вещества кислорода: 0,567 л / 22,4 л/моль = 0,0253 моль

Из уравнения реакции следует, что количество вещества кальция в два раза больше, чем кислорода: n(Ca) = 2 * n(O₂) = 2 * 0,0253 моль = 0,0506 моль

Молярная масса кальция: 40 г/моль

Масса кальция: m(Ca) = n(Ca) * M(Ca) = 0,0506 моль * 40 г/моль = 2,024 г ≈ 2,0 г

Ответ: г) 7,0

Цифровой атлет: Ты в грин-флаг зоне!

Пока другие мучаются, ты уже на финише. Время для хобби активировано

Покажи, что ты шаришь в годноте. Поделись ссылкой с бро