[Начало задания обрезано] Уравняйте реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

Степени окисления изменяются так: Mn в KMnO₄: +7 → +2, принимает 5 электронов; N в KNO₂: +3 → +5, отдаёт 2 электрона.

Наименьшее общее кратное для 5 и 2 равно 10, поэтому ставим коэффициенты 2 перед KMnO₄ и 5 перед KNO₂. Затем уравниваем остальные вещества:

2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O.

Марганец восстанавливается, поэтому KMnO₄ — окислитель. Азот окисляется, поэтому KNO₂ — восстановитель.

Ответ: 2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O; окислитель — KMnO₄, восстановитель — KNO₂.