2. Начертите в тетради предлагаемую таблицу. В соответствующих графах напишите уравнения практически осуществимых реакций; укажите условия их протекания (см. табл. 28). Результаты работы обсудите с соседом по парте.

Вот таблица с уравнениями реакций металлов с различными веществами. Обратите внимание, что условия проведения реакций (температура, концентрация растворов) могут влиять на их протекание. ```html

Реагирующие вещества	Na	Ca	Zn	Cu	Ag
O2	4Na + O2 → 2Na2O (при нагревании)	2Ca + O2 → 2CaO (при нагревании)	2Zn + O2 → 2ZnO (при нагревании)	2Cu + O2 → 2CuO (при нагревании)	2Ag + O2 → 2AgO (не реагирует)
H2O	2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (активно, при комнатной температуре)	Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ (активно, при комнатной температуре)	Zn + H2O → ZnO + H2↑ (при высокой температуре)	Cu + H2O → (не реагирует)	Ag + H2O → (не реагирует)
Pb(NO3)2 (в растворе)	2Na + Pb(NO3)2 → Pb + 2NaNO3	Ca + Pb(NO3)2 → Pb + Ca(NO3)2	Zn + Pb(NO3)2 → Pb + Zn(NO3)2	Cu + Pb(NO3)2 → (не реагирует)	Ag + Pb(NO3)2 → (не реагирует)
HCl	2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑	Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑	Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑	Cu + 2HCl → (не реагирует)	Ag + 2HCl → (не реагирует)
H2SO4	2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2↑ (разбавленная)	Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2↑ (разбавленная)	Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (разбавленная)	Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2↑ (концентрированная, при нагревании)	2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + 2H2O + SO2↑ (концентрированная, при нагревании)

``` Важно помнить, что реакции с концентрированными кислотами (особенно серной и азотной) могут идти по-разному, и продукты зависят от концентрации кислоты и температуры. В таблице приведены наиболее типичные случаи. Металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, вытесняют его из кислот.