3. Наименьшая массовая доля кислорода в оксиде,, формула которого 1)MgO 2)CO 3)CaO 4)NO

Задание 3. Необходимо определить оксид с наименьшей массовой долей кислорода.

Для этого нужно рассчитать массовую долю кислорода в каждом из предложенных оксидов:

1. MgO: M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль. w(O) = (16 / 40) × 100% = 40%
2. CO: M(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль. w(O) = (16 / 28) × 100% ≈ 57,14%
3. CaO: M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль. w(O) = (16 / 56) × 100% ≈ 28,57%
4. NO: M(NO) = 14 + 16 = 30 г/моль. w(O) = (16 / 30) × 100% ≈ 53,33%

Наименьшая массовая доля кислорода в оксиде CaO.

Ответ: 3