Напишите формулы следующих солей: карбоната меди (П), гидрокарбоната меди (II), гидроксокарбоната меди (П). К какой группе солей относится каждая соль? Как еще называют последнюю соль? Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: a) CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO₃ Ca(HCO3)2 → CaCO3; б) C → CO2 → CO → CO2 C. Рассмотрите процессы окисления-восстановления.

Задание 5:

• Карбонат меди (II): CuCO3
• Гидрокарбонат меди (II): Cu(HCO3)2
• Гидроксокарбонат меди (II): (CuOH)2CO3

Все эти соли – соли средней группы. Гидроксокарбонат меди (II) также известен как малахит.

Задание 6а:

1. CaCO3 → CaO: CaCO3 → CaO + CO2 (разложение при нагревании)
2. CaO → Ca(OH)2: CaO + H2O → Ca(OH)2 (реакция гашения извести)
3. Ca(OH)2 → CaCO3: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (взаимодействие с углекислым газом)
4. CaCO3 → Ca(HCO3)2: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (взаимодействие с углекислым газом в водной среде)
5. Ca(HCO3)2 → CaCO3: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 (разложение при нагревании)

Задание 6б:

1. C → CO2: C + O2 → CO2 (горение углерода)
2. CO2 → CO: 2CO2 + C → 2CO (взаимодействие с углеродом при высокой температуре)
3. CO → CO2: 2CO + O2 → 2CO2 (дожигание угарного газа)
4. CO2 → C: CO2 + 2Mg → C + 2MgO (восстановление магнием)

Рассмотрение процессов окисления-восстановления:

В задании 6а все реакции, кроме первой и последней, не являются окислительно-восстановительными, так как степень окисления элементов не меняется. В первой и последней реакциях изменяется степень окисления углерода.

В задании 6б все реакции являются окислительно-восстановительными, так как в каждой из них происходит изменение степени окисления элементов.