Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: хлорида железа (III), сероводородной кислоты, сульфата железа (II), фосфата натрия, гидроксида бария, азотистой кислоты, азотной кислоты. Почему в одних уравнениях вы записываете знак равенства, а в других знак обратимости?

Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплаве.

Вот уравнения электролитической диссоциации для указанных веществ:

1. Хлорид железа (III): $$FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-$$
2. Сероводородная кислота: $$H_2S \rightleftharpoons 2H^+ + S^{2-}$$
3. Сульфат железа (II): $$FeSO_4 \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-}$$
4. Фосфат натрия: $$Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}$$
5. Гидроксид бария: $$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$$
6. Азотистая кислота: $$HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-$$
7. Азотная кислота: $$HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$$

В уравнениях диссоциации сильных электролитов (хлорид железа (III), сульфат железа (II), фосфат натрия, гидроксид бария, азотная кислота) ставится знак равенства ($$\rightarrow$$), так как диссоциация протекает практически полностью и необратимо. В уравнениях диссоциации слабых электролитов (сероводородная кислота, азотистая кислота) ставится знак обратимости ($$\rightleftharpoons$$), так как диссоциация протекает лишь частично и является обратимым процессом.