Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: NH₃ > NO > NO₂ > HNO₃ > Cu(NO₃)₂ > NaNO₃ > O₂
Ответ:
- $$4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow[pt, \; t]{} 4NO + 6H_2O$$
- $$2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$$
- $$3NO_2 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 + NO$$
- $$Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$$
- $$Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3$$
- $$2NaNO_3 \xrightarrow{t} 2NaNO_2 + O_2$$
Похожие
- 1.Навеску смеси солей натрия - карбоната, нитрата, сульфата, хлорида и фосфата массой 9,73 г растворили в перегнанной воде. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария, в результате выпал осадок массой 13,625 г. Осадок отфильтровали и обработали избытком раствора азотной кислоты, при этом выделился газ объёмом 0,336 л (н. у.) и масса остатка составила 4,66 г. К фильтрату прибавили избыток раствора нитрата серебра; масса выпавшего осадка - 2,87 г. Рассчитайте массы веществ в исходной смеси.
- Юный химик обнаружил в шкафу запечатанную банку с бесцветными кристаллами вещества А. Для установления его состава он проделал два опыта. В первом опыте он прокалил 5,75 г вещества А на воздухе до постоянной массы, при этом образовалось 1,63 г белого вещества Б, массовая доля кислорода котором равна 19,66%. Во втором опыте он растворил 11,50 г вещества А в 50,00 мл дистиллированной воды. При добавлении к полученному раствору избытка раствора нитрата бария выпало 9,34 г белого осадка С. Анализ показал, что в веществе С массовая доля кислорода составляет 27,43%, а массовая доля серы - 13,72%. а) к какому классу соединений принадлежит вещество Б?
