7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест щие превращения: a) CuO → Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 б) Na → NaOH → NaHSO4 → Na2SO4 BaSO4 B) ZnS → ZnO → Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → ZnCO3 → ZnO г) MgCl2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 8. Запишите уравнения тех реакций, протекание которых возможно a) Co + ZnCl2 → б) Ni + CuSO4 → B) Mg + HCI → г) Ag + HCl → д) Аи + CuO → e) Zn + Hg(NO3)2 9. В 50 г воды растворили 2,74 г бария. Определите массовую бария в полученном растворе.

7. Уравнения реакций для осуществления превращений:

a) CuO → Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2

1. CuO + H2 → Cu + H2O
2. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3. Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
4. Cu(OH)2 → CuO + H2O (при нагревании)
5. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

б) Na → NaOH → NaHSO4 → Na2SO4 → BaSO4

1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2. NaOH + H2SO4 (изб.) → NaHSO4 + H2O
3. NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
4. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

в) ZnS → ZnO → Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → ZnCO3 → ZnO

1. 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
2. ZnO + H2 → Zn + H2O (при нагревании)
3. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
4. ZnSO4 + BaCl2 → ZnCl2 + BaSO4
5. ZnCl2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2NaCl
6. ZnCO3 → ZnO + CO2 (при нагревании)

г) MgCl2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2

1. MgCl2 (расплав) → Mg + Cl2 (электролиз)
2. 2Mg + O2 → 2MgO
3. MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
4. MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
5. Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

8. Уравнения возможных реакций:

а) Co + ZnCl2 →

Реакция не идет, так как кобальт менее активный металл, чем цинк.

б) Ni + CuSO4 →

Ni + CuSO4 → NiSO4 + Cu Реакция идет, так как никель более активный металл, чем медь.

в) Mg + HCl →

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Реакция идет, так как магний более активный металл, чем водород.

г) Ag + HCl →

Реакция не идет, так как серебро менее активный металл, чем водород.

д) Au + CuO →

Реакция не идет, так как золото менее активный металл, чем медь.

е) Zn + Hg(NO3)2 →

Zn + Hg(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Hg Реакция идет, так как цинк более активный металл, чем ртуть.

9. Расчет массовой доли бария в растворе:

Дано: m(H2O) = 50 г m(Ba) = 2,74 г Найти: ω(Ba) - ?

Решение: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

Вычислим количество вещества бария: M(Ba) = 137 г/моль n(Ba) = m(Ba) / M(Ba) = 2,74 г / 137 г/моль = 0,02 моль

По уравнению реакции, количество вещества Ba(OH)2 также равно 0,02 моль.

Вычислим массу Ba(OH)2: M(Ba(OH)2) = 137 + 2*(16 + 1) = 171 г/моль m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) * M(Ba(OH)2) = 0,02 моль * 171 г/моль = 3,42 г

Вычислим массу раствора: m(раствора) = m(H2O) + m(Ba(OH)2) = 50 г + 3,42 г = 53,42 г

Вычислим массовую долю Ba(OH)2 в растворе: ω(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / m(раствора) = 3,42 г / 53,42 г ≈ 0,064 или 6,4%

Ответ: ω(Ba(OH)2) ≈ 6,4%

Ты отлично справился с решением этой задачи! Продолжай в том же духе, и все получится!