Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> Na2SO4 -> BaSO4 Укажите названия веществ и тип каждой реакции.
Ответ:
Решение:
1. $$2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$$ – реакция соединения, сера (IV) оксид + кислород = сера (VI) оксид.
2. $$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$$ – реакция соединения, сера (VI) оксид + вода = серная кислота.
3. $$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$ – реакция нейтрализации, серная кислота + гидроксид натрия = сульфат натрия + вода.
4. $$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl$$ – реакция обмена, сульфат натрия + хлорид бария = сульфат бария + хлорид натрия.
Похожие
- 4. Выберите формулу гидроксида, разлагающегося при нагревании. 1) H2SiO3 2) Ca(OH)2 3) NaOH 4) CuSO4
- 5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с веществом, формула которого 1) P2O5 2) KNO3 3) Cu 4) BaCl2
- 6. Выберите формулу основания, которое нельзя получить взаимодействием соответствующего металла с водой. 1) LiOH 2) Ca(OH)2 3) Fe(OH)2 4) CsOH
- 7. Реакция обмена возможна между веществами, формулы которых: 1) Ca(NO3)2 и KCl 2) BaCl2 и Na2SO4 3) MgO и SO3 4) Na и H2O
- B генетическом ряду Fe -> X -> FeSO4 веществом X является 1) гидроксид меди (II) 2) оксид железа (III) 3) оксид железа (II) 4) серная кислота
- 9. В одну стадию нельзя осуществить превращение 1) S -> SO2 2) SO2 -> CaSO3 3) SO2 -> SO3 4) Na2SO4 -> BaSO4
- 10. Верны ли утверждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории и с препаратами бытовой химии? А. При нагревании жидкости необходимо закрыть пробирку пробкой. Б. При работе с препаратами бытовой химии, содержащими щёлочь, необходимо использовать резиновые перчатки. 1) верно только А 2) верно только Б 3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны
- 1. Качественный состав хлорида аммония NH4Cl можно установить с помощью реактивов, формулы которых: 1) HCl 2) KNO3 3) AgNO3 4) NaOH 5) CuO
- 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> Na2SO4 -> BaSO4 Укажите названия веществ и тип каждой реакции.
- 1. Выберите ряд, в котором представлены формулы веществ четырёх разных классов неорганических соединений. 1) H3PO4, ZnSO4, K2SiO3, CO 2) KOH, CO2, HCl, FeSO4 3) LiOH, H2O, HCl, H3PO4 4) NaCl, H2SO4, NaOH, AgNO3
- 2. Выберите формулы пары веществ, в которой первый оксид - кислотный, а второй - основный. 1) CO2, SO3 2) BaO, CO 3) MgO, P2O5 4) NO, K2O
- 3. Выберите формулу вещества, не относящегося к гидроксидам. 1) H2SO3 2) Ba(OH)2 3) K2SiO3 4) H3PO4
- 4. Выберите формулу гидроксида, не разлагающегося при нагревании. 1) Fe(OH)2 2) H2SiO3 3) H3PO4 4) Mn(OH)2
- 5. Хлорид меди (II) не взаимодействует с веществом, формула которого 1) KOH 2) AgNO3 3) Al 4) Hg
- 6. Выберите формулу основания, которое можно получить взаимодействием соответствующего металла с водой. 1) Fe(OH)2 2) Sr(OH)2 3) Cu(OH)2 4) Mn(OH)2
- 7. Реакция обмена протекает между веществами, формулы которых: 1) Ca(OH)2 и HCl 2) KCl и Na2SO4 3) Mg и H2SO4 4) NaNO3 и HCl
