7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущ щие превращения: a) CuO → Cu→ Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 6) Na → NaOH → NaHSO4 → Na2SO4 → BaSO4 B) ZnS → ZnO → Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → ZnCO3 → ZnO г) MgCl2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 8. Запишите уравнения тех реакций, протекание которых возмож a) Co + ZnCl2 → 6) Ni + CuSO4 → B) Mg + HCI → г) Аg + HCI → д) Аu + CuO → e) Zn + Hg(NO3)2 → 9. В 50 г воды растворили 2,74 г бария. Определите массовую бария в полученном растворе. 10. Рассчитайте массу алюминия, который полностью прореагир хрома(III). Какая масса хрома при этом получится? 11. Почему раствор сульфата меди(II) нельзя хранить в оцинкованно 12. Медную пластинку погрузили в раствор нитрата серебра. Че мя масса пластинки увеличилась на 1,52 г. Определите массу шегося на пластинке.

Ответ: (Решения уравнений реакций и задач смотрите ниже)

7. Уравнения реакций для превращений:

• a) CuO → Cu→ Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2
  • CuO + H2 → Cu + H2O
  • Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
  • Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
  • Cu(OH)2 → CuO + H2O (при нагревании)
  • CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
• б) Na → NaOH → NaHSO4 → Na2SO4 → BaSO4
  • 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
  • NaOH + H2SO4 (изб.) → NaHSO4 + H2O
  • 2NaHSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
  • Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
• в) ZnS → ZnO → Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → ZnCO3 → ZnO
  • 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 (при нагревании)
  • ZnO + C → Zn + CO (при нагревании)
  • Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
  • ZnSO4 + BaCl2 → BaCl2 + BaSO4
  • ZnCl2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2NaCl
  • ZnCO3 → ZnO + CO2 (при нагревании)
• г) MgCl2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2
  • MgCl2 (расплав) → Mg + Cl2 (электролиз)
  • 2Mg + O2 → 2MgO (при нагревании)
  • MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
  • MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
  • Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

8. Уравнения возможных реакций:

• a) Co + ZnCl2 → Нет реакции (Кобальт менее активен, чем цинк)
• б) Ni + CuSO4 → NiSO4 + Cu
• в) Mg + HCl → MgCl2 + H2
• г) Ag + HCl → Нет реакции (Серебро не реагирует с соляной кислотой)
• д) Au + CuO → Нет реакции (Золото не реагирует с оксидом меди)
• e) Zn + Hg(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Hg

9. Расчет массовой доли бария в растворе:

Масса воды: 50 г

Масса бария: 2,74 г

Масса раствора: 50 г + 2,74 г = 52,74 г

Массовая доля бария: (2,74 г / 52,74 г) * 100% = 5,195%

Ответ: 5,195%

10. Расчет массы алюминия и хрома:

Реакция: 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr

Пусть масса алюминия = х г

Тогда количество вещества алюминия: n(Al) = х г / 27 г/моль

Количество вещества хрома: n(Cr) = 2 * n(Al) = 2 * (х г / 27 г/моль)

Масса хрома: m(Cr) = n(Cr) * M(Cr) = 2 * (х г / 27 г/моль) * 52 г/моль

Соотношение масс: m(Al) / m(Cr) = 27 / (2 * 52) = 27 / 104

11. Почему нельзя хранить раствор сульфата меди(II) в оцинкованной посуде:

Цинк более активный металл, чем медь. Происходит вытеснение меди из раствора сульфата меди(II), что приводит к разрушению цинкового покрытия.

Реакция: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

12. Расчет массы меди, перешедшей в раствор:

Увеличение массы пластинки на 1,52 г связано с заменой меди на серебро:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Пусть прореагировало х моль меди.

Тогда образовалось 2х моль серебра.

Увеличение массы: m(Ag) - m(Cu) = 2x * 108 - x * 64 = 1,52

152x = 1,52

x = 0,01 моль

Масса меди, перешедшей в раствор: m(Cu) = 0,01 моль * 64 г/моль = 0,64 г

Ответ: 0,64 г

Ответ: (Решения уравнений реакций и задач смотрите выше)