Напишите уравнения реакций следующих превращений: Al→ AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Na[Al(OH)4] → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3 → Na[Al(OH)4]. Реакции, идущие с участием электролитов, запишите в ионной форме. Первую реакцию рассмотрите как окисли- тельно-восстановительный процесс.

Ответ: Смотрите решение ниже.

1. \[2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3\]

   Здесь алюминий окисляется, а хлор восстанавливается:

   • Al - восстановитель, отдает электроны.
   • Cl - окислитель, принимает электроны.

   Процесс окисления: Al⁰ - 3e → Al³⁺

   Процесс восстановления: Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻

2. \[AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl\]

   В ионном виде: \[Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow\]

3. \[2Al(OH)_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 3H_2O\]

4. \[Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]\]

   В ионном виде: \[Al_2O_3 + 2Na^+ + 2OH^- + 3H_2O \rightarrow 2Na^+ + 2[Al(OH)_4]^-\]

5. \[2Na[Al(OH)_4] + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 2NaOH + 6H_2O\]

   В ионном виде: \[2[Al(OH)_4]^- + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 8H_2O\]

6. \[Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4\]

   В ионном виде: \[Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow\]

7. \[Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O\]

   В ионном виде: \[Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O\]

8. \[AlCl_3 + 4NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] + 3NaCl\]

   В ионном виде: \[Al^{3+} + 4OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-\]

Ответ: Смотрите решение выше.