Натрий массой 23 г вступил в реакцию с серой массой 20 г. Рассчитайте массу сульфида натрия, который при этом образовался. (Ответ: 39 г.)

Дано:

• m(Na) = 23 г
• m(S) = 20 г

Найти:

m(Na₂S) = ?

Решение:

Запишем уравнение реакции:

\[2Na + S = Na_2S\]

Определим количества веществ натрия и серы:

• \(M(Na) = 23 \frac{г}{моль}\), \(n(Na) = \frac{23 г}{23 \frac{г}{моль}} = 1 моль\)
• \(M(S) = 32 \frac{г}{моль}\), \(n(S) = \frac{20 г}{32 \frac{г}{моль}} = 0.625 моль\)

По уравнению реакции 2 моль Na реагируют с 1 моль S. Проверим, кто в избытке:

Если весь натрий прореагирует, то серы нужно \(\frac{1}{2} = 0.5 моль\). У нас 0.625 моль серы, значит, она в избытке, а натрий прореагирует полностью.

По уравнению реакции из 2 моль Na образуется 1 моль Na₂S. Значит, из 1 моль Na образуется \(\frac{1}{2} = 0.5 моль\) Na₂S.

Определим массу образовавшегося сульфида натрия:

• \(M(Na_2S) = 23 \cdot 2 + 32 = 78 \frac{г}{моль}\)
• \(m(Na_2S) = 0.5 моль \cdot 78 \frac{г}{моль} = 39 г\)

Ответ: 39 г.