Решение задачи 4:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой: $$2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2$$
2. Найдем количество вещества натрия: $$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{4.6 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$
3. По уравнению реакции, на 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Значит, количество вещества водорода в два раза меньше количества вещества натрия: $$n(H_2) = \frac{1}{2} n(Na) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}$$
4. Рассчитаем объем водорода, выделившегося при нормальных условиях: $$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.1 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ дм}^3/\text{моль} = 2.24 \text{ дм}^3$$

Ответ: 2,24 дм³