Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 250 г мрамора содержащего 5% некарбонатных примесей.

1. Масса чистого карбоната кальция (CaCO₃) в мраморе: 250 г * (1 - 0.05) = 237.5 г.

2. Молярная масса CaCO₃ ≈ 100 г/моль. Количество вещества CaCO₃: 237.5 г / 100 г/моль = 2.375 моль.

3. Реакция: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑. По уравнению, из 1 моль CaCO₃ выделяется 1 моль CO₂.

4. Количество вещества CO₂ = 2.375 моль.

5. При нормальных условиях (н. у.) молярный объём газа равен 22.4 л/моль. Объём CO₂: 2.375 моль * 22.4 л/моль = 53.2 л = 0.0532 м³ = 53.2 дм³.