Найди объём оксида углерода(IV) (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 250 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей. (Вычисления проводи с точностью до сотых.)

Решение:

1. Шаг 1: Определим массу чистого карбоната кальция (CaCO₃) в известняке.

   Известняк содержит 10% некарбонатных примесей, значит, массовая доля CaCO₃ составляет 100% - 10% = 90% или 0,9.

   Масса CaCO₃ = 250 г \(\times\) 0,9 = 225 г.

2. Шаг 2: Запишем уравнение реакции серной кислоты (H₂SO₄) с карбонатом кальция (CaCO₃):

   CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O + CO₂

   Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂.

3. Шаг 3: Рассчитаем количество вещества CaCO₃:

   Молярная масса CaCO₃ (M) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 \(\times\) 16 (O) = 100 г/моль.

   Количество вещества CaCO₃ (n) = масса / молярная масса = 225 г / 100 г/моль = 2,25 моль.

4. Шаг 4: Определим количество вещества CO₂:

   Так как 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂, то количество вещества CO₂ (n) = 2,25 моль.

5. Шаг 5: Рассчитаем объем CO₂ при нормальных условиях (н. у.):

   Молярный объем газа при н. у. (Vm) = 22,4 л/моль.

   Объем CO₂ (V) = количество вещества \(\times\) молярный объем = 2,25 моль \(\times\) 22,4 л/моль = 50,4 л.

6. Шаг 6: Переведем литры в кубические дециметры:

   1 л = 1 дм³, следовательно, V(CO₂) = 50,4 дм³.

7. Шаг 7: Учитывая, что в условии требуется вычислить с точностью до сотых, округлим полученный результат:

   Ответ 50,4 дм³