31. Найдите формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,45. A) C3H6 B) C2H6 C) C4H8 D) CH2

Пошаговое решение:

1. Находим молекулярную массу вещества:\(M = 1.45 \cdot 29 \approx 42\) г/моль (где 29 – средняя молярная масса воздуха).
2. Определяем массы углерода и водорода в 1 моль вещества:
   Масса углерода: \(0.8571 \cdot 42 \approx 36\) г
   Масса водорода: \(0.1429 \cdot 42 \approx 6\) г
3. Находим количество моль атомов углерода и водорода:
   Количество моль углерода: \(\frac{36}{12} = 3\)
   Количество моль водорода: \(\frac{6}{1} = 6\)
4. Соотношение углерода к водороду: C:H = 3:6, то есть C₁H₂. Эмпирическая формула вещества C₃H₆.

Ответ: C3H6