. Найдите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%-ного раствора итрата свинца(II) с раствором, содержащим избыток иодида калия.

• Шаг 1: Запишем уравнение реакции:

Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂↓ + 2KNO₃

• Шаг 2: Рассчитаем массу нитрата свинца в растворе:

m(Pb(NO₃)₂) = 807 г * 0.20 = 161.4 г

• Шаг 3: Рассчитаем количество вещества нитрата свинца: \[ M(Pb(NO_3)_2) = 331.2 \ \frac{г}{моль} \] \[ n(Pb(NO_3)_2) = \frac{161.4}{331.2} = 0.487 моль \]
• Шаг 4: Согласно уравнению реакции, количество вещества выпавшего в осадок иодида свинца равно количеству вещества нитрата свинца:

  n(PbI₂) = n(Pb(NO₃)₂) = 0.487 моль

• Шаг 5: Рассчитаем массу выпавшего в осадок иодида свинца: \[ M(PbI_2) = 461 \ \frac{г}{моль} \] \[ m(PbI_2) = 0.487 * 461 = 224.5 г \]

Ответ: 224.5 г