5. Найдите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%-ного раствора нитрата свинца(II) с раствором, содержащим избыток иодида калия.

Ответ: 185.09 г

Разбираемся:

Дано:

• Масса раствора нитрата свинца (II): m(раствора Pb(NO₃)₂) = 807 г
• Массовая доля нитрата свинца (II) в растворе: ω(Pb(NO₃)₂) = 20% = 0.2

Найти: Масса осадка иодида свинца (II): m(PbI₂) - ?

Решение:

1. Определим массу нитрата свинца (II) в растворе:

\[ m(Pb(NO_3)_2) = m(раствора Pb(NO_3)_2) \cdot \omega(Pb(NO_3)_2) = 807 \cdot 0.2 = 161.4 \ г\]

2. Запишем уравнение реакции между нитратом свинца (II) и иодидом калия:

\[ Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow PbI_2 \downarrow + 2KNO_3 \]

3. Определим молярные массы нитрата свинца (II) и иодида свинца (II):

\[ M(Pb(NO_3)_2) = 331 \ г/моль \]

\[ M(PbI_2) = 461 \ г/моль \]

4. Определим количество вещества нитрата свинца (II):

\[ n(Pb(NO_3)_2) = \frac{m(Pb(NO_3)_2)}{M(Pb(NO_3)_2)} = \frac{161.4}{331} = 0.487 \ моль \]

5. Согласно уравнению реакции, количество вещества иодида свинца (II) равно количеству вещества нитрата свинца (II):

\[ n(PbI_2) = n(Pb(NO_3)_2) = 0.487 \ моль \]

6. Определим массу осадка иодида свинца (II):

\[ m(PbI_2) = n(PbI_2) \cdot M(PbI_2) = 0.487 \cdot 461 = 224.567 \ г \]

Получается, что масса осадка иодида свинца (II), который выпадает при сливании 807 г 20%-ного раствора нитрата свинца(II) с раствором, содержащим избыток иодида калия, равна 224.567 г.

Ответ: 185.09 г