Найдите объем (н.у.) аммиака, необходимый для получения сульфата аммония массой 26,4 г.

Запишем уравнение реакции: \(2\mathrm{NH_3} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow (\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}\).

1. Молярная масса сульфата аммония: \(M((\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}) = 132\) г/моль.
2. Количество вещества соли: \(n((\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}) = \frac{26.4}{132} = 0.2\) моль.
3. По уравнению реакции на 1 моль соли требуется 2 моль аммиака, поэтому \(n(\mathrm{NH_3}) = 2 \cdot 0.2 = 0.4\) моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Тогда \(V(\mathrm{NH_3}) = 0.4 \cdot 22.4 = 8.96\) л.

Ответ: 8,96 л аммиака.