Найдите объем кислорода (при н.у) необходимого для сгорания 60 г цинка, и количество образовавшегося в результате реакций оксида цинка?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции горения цинка:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Рассчитаем молярную массу цинка (Zn):

M(Zn) = 65.38 г/моль (округлим до 65 г/моль)

3. Рассчитаем количество вещества цинка (nZn):

nZn = mZn / M(Zn) = 60 г / 65 г/моль ≈ 0.923 моль

4. Определим количество вещества кислорода (nO₂) по уравнению реакции:

По уравнению реакции, 2 моль Zn реагируют с 1 моль O₂, следовательно:

nO₂ = nZn / 2 = 0.923 моль / 2 ≈ 0.462 моль

5. Рассчитаем объем кислорода (VO₂) при нормальных условиях (н.у.):

VO₂ = nO₂ \( \cdot \) Vm, где Vm = 22.4 л/моль

VO₂ = 0.462 моль \( \cdot \) 22.4 л/моль ≈ 10.35 л

6. Определим количество вещества оксида цинка (nZnO) по уравнению реакции:

По уравнению реакции, из 2 моль Zn образуются 2 моль ZnO, следовательно:

nZnO = nZn = 0.923 моль

7. Рассчитаем молярную массу оксида цинка (ZnO):

M(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль

8. Рассчитаем массу оксида цинка (mZnO):

mZnO = nZnO \( \cdot \) M(ZnO) = 0.923 моль \( \cdot \) 81 г/моль ≈ 74.76 г

Ответ: Объем кислорода ≈ 10.35 л, масса оксида цинка ≈ 74.76 г.

Проверка за 10 секунд: Рассчитали количество вещества цинка, кислорода и оксида цинка, используя стехиометрию реакции. Затем вычислили объем кислорода и массу оксида цинка.

Доп. профит: База! Знание стехиометрии химических реакций помогает точно определять количество реагентов и продуктов, что очень важно в химии!