3. Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой?

Решение: 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: \( Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow \) 2. Найдем количество вещества цинка: Молярная масса цинка \(M(Zn) = 65 \ г/моль\). Количество вещества цинка \(n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{13 \ г}{65 \ г/моль} = 0.2 \ моль\). 3. По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка: \(n(H_2) = n(Zn) = 0.2 \ моль\). 4. Найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.): Молярный объем газа при н.у. \(V_m = 22.4 \ л/моль\). Объем водорода \(V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.2 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 4.48 \ л\). Ответ: **4.48 л**