13. Найдите объём оксида углерода (IV) (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 300 г известняка, содержащего 5 % некарбонатных примесей.

Давай найдем объём оксида углерода (IV), который выделится при действии серной кислоты на 300 г известняка, содержащего 5% некарбонатных примесей.

1. Сначала определим массу чистого карбоната кальция (CaCO₃) в известняке: Масса примесей = 300 г * 0.05 = 15 г Масса CaCO₃ = 300 г - 15 г = 285 г
2. Запишем уравнение реакции между карбонатом кальция и серной кислотой: CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O + CO₂
3. Рассчитаем количество вещества карбоната кальция: M(CaCO₃) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль n(CaCO₃) = 285 г / 100 г/моль = 2.85 моль
4. Согласно уравнению реакции, количество вещества CO₂ равно количеству вещества CaCO₃: n(CO₂) = n(CaCO₃) = 2.85 моль
5. Рассчитаем объём CO₂ при нормальных условиях (н. у.): V(CO₂) = n(CO₂) * Vm, где Vm = 22.4 л/моль (молярный объём газа при н. у.) V(CO₂) = 2.85 моль * 22.4 л/моль = 63.84 л

Ответ: 63.84 л