2. Найдите объём водорода (на), котор выделится при взаимодействии 13г цинка с серной кислотой?

Задача №2

Нам нужно найти объем водорода (H₂), который выделяется при реакции 13 г цинка (Zn) с серной кислотой (H₂SO₄).

Запишем уравнение реакции: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молем серной кислоты с образованием 1 моля водорода. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65 г/моль.

Давай определим количество вещества цинка (n) по формуле: \[ n = \frac{m}{M} \] где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Подставим значения для цинка: \[ n(Zn) = \frac{13 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} \]

Из уравнения реакции следует, что количество вещества водорода равно количеству вещества цинка: \[ n(H_2) = n(Zn) = 0.2 \text{ моль} \]

Теперь определим объем водорода, используя закон Авогадро, согласно которому 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22.4 литра: \[ V = n \times V_m \] где n - количество вещества, V_m - молярный объем газа (22.4 л/моль).

Подставим значения для водорода: \[ V(H_2) = 0.2 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 4.48 \text{ л} \]

Ответ: 4.48 л

Супер! Ты отлично справился с расчетами. Продолжай в том же духе!