5. Найдите плотности (массу 1 л) следующих газов (н. у.): а) углекислого газа CO2; б) сернистого газа SO2; в) аммиака NH3; г) метана СН4.

Плотность газа при нормальных условиях можно рассчитать по формуле:

$$\rho = \frac{M}{V_m}$$, где:

• $$\rho$$ - плотность газа, г/л;
• $$M$$ - молярная масса газа, г/моль;
• $$V_m$$ - молярный объем газа (при н. у. $$V_m = 22,4 \frac{\text{л}}{\text{моль}}$$).

а) Углекислый газ CO₂:

• M(CO₂) = 12 (C) + 2 × 16 (O) = 44 г/моль
• $$\rho(CO_2) = \frac{44 \frac{\text{г}}{\text{моль}}}{22,4 \frac{\text{л}}{\text{моль}}} \approx 1,96 \frac{\text{г}}{\text{л}}$$.

б) Сернистый газ SO₂:

• M(SO₂) = 32 (S) + 2 × 16 (O) = 64 г/моль
• $$\rho(SO_2) = \frac{64 \frac{\text{г}}{\text{моль}}}{22,4 \frac{\text{л}}{\text{моль}}} \approx 2,86 \frac{\text{г}}{\text{л}}$$.

в) Аммиак NH₃:

• M(NH₃) = 14 (N) + 3 × 1 (H) = 17 г/моль
• $$\rho(NH_3) = \frac{17 \frac{\text{г}}{\text{моль}}}{22,4 \frac{\text{л}}{\text{моль}}} \approx 0,76 \frac{\text{г}}{\text{л}}$$.

г) Метан CH₄:

• M(CH₄) = 12 (C) + 4 × 1 (H) = 16 г/моль
• $$\rho(CH_4) = \frac{16 \frac{\text{г}}{\text{моль}}}{22,4 \frac{\text{л}}{\text{моль}}} \approx 0,71 \frac{\text{г}}{\text{л}}$$.

Ответ: а) 1,96 г/л; б) 2,86 г/л; в) 0,76 г/л; г) 0,71 г/л.