Найдите, сколько килограммов 96%-ной серной кислоты и дистиллированной воды необходимо для приготовления 2,5 л электролита для свинцового аккумулятора. Плотность раствора равна 1,26 г/см³, массовая доля серной кислоты равна 35%. Переведите вычисленные массы веществ в килограммы. m (H2SO4) = m (H2O) =

Для решения задачи необходимо определить массы серной кислоты и воды, которые требуются для приготовления 2,5 л электролита с заданной плотностью и массовой долей серной кислоты.

1. Определим массу раствора электролита:

$$m_{\text{раствора}} = V_{\text{раствора}} \cdot \rho_{\text{раствора}}$$, где $$V_{\text{раствора}} = 2,5 \text{ л} = 2500 \text{ см}^3$$, $$\rho_{\text{раствора}} = 1,26 \frac{\text{г}}{\text{см}^3}$$.

$$m_{\text{раствора}} = 2500 \text{ см}^3 \cdot 1,26 \frac{\text{г}}{\text{см}^3} = 3150 \text{ г} = 3,15 \text{ кг}$$

2. Определим массу серной кислоты в растворе:

$$m(H_2SO_4) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega(H_2SO_4)$$, где $$\omega(H_2SO_4) = 35\% = 0,35$$.

$$m(H_2SO_4) = 3150 \text{ г} \cdot 0,35 = 1102,5 \text{ г}$$

Так как используется 96%-ная серная кислота, найдем массу 96%-ной кислоты, содержащей 1102,5 г чистой серной кислоты:

$$m_{96\% \text{ кислоты}} = \frac{m(H_2SO_4)}{\omega_{96\%}} = \frac{1102,5 \text{ г}}{0,96} = 1148,4375 \text{ г} \approx 1,148 \text{ кг}$$

3. Определим массу воды в растворе:

$$m(H_2O) = m_{\text{раствора}} - m(H_2SO_4)$$, где $$m(H_2SO_4)$$ - это масса 96% серной кислоты.

$$m(H_2O) = 3150 \text{ г} - 1148,4375 \text{ г} = 2001,5625 \text{ г} \approx 2,002 \text{ кг}$$

Ответ: $$m(H_2SO_4) = 1,148 \text{ кг}$$, $$m(H_2O) = 2,002 \text{ кг}$$