Найдите, сколько килограммов 96%-ной серной кислоты и дистиллированной воды необходимо для приготовления 2,5 л электролита для свинцового аккумулятора. Плотность раствора равна 1,26 г/см³, массовая доля серной кислоты равна 35%. Шаг 1: Вычислите массу 2,5 л электролита.

Для вычисления массы электролита необходимо воспользоваться формулой:

$$m = V \cdot \rho$$, где

• $$m$$ – масса электролита, г;
• $$V$$ – объём электролита, см³;
• $$\rho$$ – плотность электролита, г/см³.

Переведем литры в кубические сантиметры:

$$2,5 \text{ л} = 2,5 \cdot 1000 \text{ см}^3 = 2500 \text{ см}^3$$

Рассчитаем массу электролита:

$$m = 2500 \text{ см}^3 \cdot 1,26 \frac{\text{г}}{\text{см}^3} = 3150 \text{ г}$$

Ответ: 3150 г