14. Найти массу осадка, который выпадет при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с сульфатом меди (II) CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄;

Сначала определим молярные массы веществ: CuSO₄: 63.5 + 32 + 4*16 = 159.5 г/моль NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Cu(OH)₂: 63.5 + 2*(16 + 1) = 97.5 г/моль Na₂SO₄: 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль Теперь найдем количество вещества NaOH: n(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль Из уравнения реакции видно, что на 2 моль NaOH образуется 1 моль Cu(OH)₂. Значит, количество вещества Cu(OH)₂ будет в два раза меньше, чем NaOH: n(Cu(OH)₂) = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль Теперь найдем массу образовавшегося Cu(OH)₂: m(Cu(OH)₂) = 0.1 моль * 97.5 г/моль = 9.75 г Ответ: 9.75 г